Ingrese una palabra o frase en cualquier idioma 👆
Idioma:
Traducción y análisis de palabras por inteligencia artificial ChatGPT
En esta página puede obtener un análisis detallado de una palabra o frase, producido utilizando la mejor tecnología de inteligencia artificial hasta la fecha:
- cómo se usa la palabra
- frecuencia de uso
- se utiliza con más frecuencia en el habla oral o escrita
- opciones de traducción
- ejemplos de uso (varias frases con traducción)
- etimología
Qué (quién) es Хлора окислы - definición
Окислы и гидроокислы; Окислы (минералы)
Хлора окислы
соединения хлора с кислородом: Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7, Cl2O8.
Х. окись (оксид хлора, ангидрид хлорноватистой кислоты (См. Хлорноватистая кислота)), Cl2O, жёлто-коричневый газ с резким запахом, похожим на запах хлора; tnл -121 °С; tkип 2 °С. Энергичный окислитель; нестойкое соединение, в обычных условиях медленно разлагается, в концентрированном и сжиженном виде может самопроизвольно взрываться: 2Cl2O = 2Cl2 + O2. Хорошо растворима в воде (в 1 объёме воды около 200 объёмов Cl2O) и четырёххлористом углероде; при растворении в воде образуется хлорноватистая кислота HClO. Может быть получена взаимодействием хлора со свежеосаждённой сухой окисью ртути: 2HgO + 2Cl2 = HgCl2 + Cl2O. В промышленности получают водные растворы окиси хлора хлорированием карбонатов щелочных или щёлочноземельных металлов в воде. Используют окись хлора для производства гипохлорита кальция.
Х. двуокись (диоксид хлора, смешанный ангидрид хлористой кислоты (См. Хлористая кислота) и хлорноватой кислоты (См. Хлорноватая кислота)), ClO2, желтовато-оранжевый газ с неприятным запахом; tпл -59 °С; tkип 10 °С. Энергичный окислитель (особенно в кислой среде); в концентрированном виде взрывается; на свету постепенно разлагается, выше 50°C разложение сопровождается взрывом. Хорошо растворима в воде, серной и уксусной кислотах, четырёххлористом углероде. При взаимодействии с щелочными растворами образует Хлориты и Хлораты. Получают ClO2 частичным восстановлением хлоратов SO2, щавелевой или соляной кислотами; в малых количествах действием хлора на хлорит натрия:
2NaClO2 + Cl2 = 2NaCI + 2ClO2.
Широко используется в виде водного раствора или в газообразном виде в смеси с воздухом для отбелки и стерилизации целлюлозы, тканей, муки. Взаимодействие ClO2 с водными растворами NaOH в присутствии восстановителя используют для промышленного получения хлоритов.
Х. трёхокись (смешанный ангидрид хлорной кислоты (См. Хлорная кислота) и хлорноватой кислоты), Cl2O6, дымящая жидкость тёмно-красного цвета; tnл 3,5 °С; tkип 203°C; при контакте с легкоокисляющимися веществами взрывается. В кристаллическом состоянии имеет строение перхлората хлорила ClO+2ClO4-. Энергично реагирует с водой. Может быть получена окислением двуокиси хлора озоном или взаимодействием хлоратов с фтором: 2KClO3 + F2 = 2KF + Cl2O6. Cl2O6 всегда присутствует в продуктах термического разложения хлорной кислоты. Практического применения не находит.
Хлорный ангидрид, Cl2O7, бесцветная жидкость; tnл -93 °С; tkип 83°C; при хранении медленно разлагается и окрашивается продуктами распада - низшими окислами хлора. Cl2O7, особенно загрязнённый продуктами распада, самопроизвольно взрывается. При комнатной температуре растворяется в четырёххлористом углероде. С водой реагирует с образованием хлорной кислоты. При контакте с йодом взрывается. Cl2O7 может быть получен обезвоживанием хлорной кислоты фосфорным ангидридом или олеумом, а также при низкотемпературном электролизе концентрированной хлорной кислоты на платиновом аноде. Практического применения не имеет.
Cl2O8 - промежуточный продукт при электролизе хлорной кислоты и её солей. В индивидуальном состоянии не выделен. Помимо перечисленных кислородных соединений хлора в литературе упоминается Cl2O4, отвечающее структуре перхлорита хлора ClOClO3; может быть получено взаимодействием фторсульфоната хлора и CsClO4.
Лит. см. при ст. Хлор.
Л. М. Якименко.
Дихлоргексаоксид
ХИМИЧЕСКОЕ СОЕДИНЕНИЕ
Оксид хлора (VI); Оксид хлора(VI); Триоксид хлора
Дихлоргексаоксид (оксид хлора (V, VII), перхлорат хлорила) — бинарное неорганическое соединение хлора и кислорода с формулой ClO. Представляет собой ярко-красную жидкость.
Фторид хлора(V)
ХИМИЧЕСКОЕ СОЕДИНЕНИЕ
Пятифтористый хлор; Пентафторид хлора; Фторид хлора (V)
Фтори́д хло́ра(V) (пентафтори́д хло́ра, пятифто́ристый хлор) — , соединение хлора с фтором, представляющее собой при комнатной температуре бесцветный ядовитый тяжёлый газ с сильным раздражающим запахом. Конденсируется при охлаждении до −13 °C (или при увеличении давления) в бесцветную жидкость.
Wikipedia
Окислы и гидроокислы (минералы)
Окислы и гидроокислы — минералы, являющиеся соединениями металлов и неметаллов с кислородом. Общее количество свободных окислов в земной коре составляет около 17%. Из них на долю только одного кремнезема приходится 12,6%; окислы и гидроокислы железа составляют 3,9%. Из остальных наибольшее значение имеют окислы и гидроокислы алюминия, марганца, титана, хрома.
